Banco de Preguntas B ESPE: Química (Grupo C - Ciencias de la Vida y Medicina) B Pt.1

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Banco de Preguntas B ESPE: Química (Grupo C - Ciencias de la Vida y Medicina) B Pt.1

Prepárate con el Banco de Preguntas ESPE de Química para el Grupo C. Ideal para aspirantes a Ciencias de la Vida y Medicina.

1:45:00

Tiempo Máximo

Creado por: juanbacan

105

Minutos

Segundos

Pregunta 1 de 35

Identifique cuál de las siguientes opciones corresponde a una propiedad física de la materia:

Capacidad oxidante

Inflamabilidad

Punto de ebullición

Reactividad con ácidos

Pregunta 2 de 35

Una barra de cobre expuesta a la intemperie se recubre gradualmente de una capa verdosa (pátina). Esta tendencia se clasifica como:

Cambio de estado

Propiedad extensiva

Propiedad química

Propiedad física

Pregunta 3 de 35

El proceso de disolución de sal en agua se considera un ejemplo de:

Propiedad química

Transformación nuclear

Fenómeno físico

Reacción química

Pregunta 4 de 35

¿Cuál de los siguientes fenómenos evidencia una propiedad química?

La fragmentación de una roca

La evaporación del alcohol

La ductilidad del oro

La digestión de los alimentos

Pregunta 5 de 35

Seleccione la opción que describe una propiedad química:

Conductividad

Acidez (pH)

Viscosidad

Dureza

Pregunta 6 de 35

Al mezclar dos líquidos se forma un sólido y aumenta la temperatura. Esto indica:

Una mezcla simple

Una fusión nuclear

Un cambio de estado

Una reacción química

Pregunta 7 de 35

Según la Teoría Cinético-Molecular, ¿qué caracteriza al estado gaseoso?

Fuerzas de cohesión altas

Volumen definido, forma variable

Volumen y forma indefinidos

Partículas en posiciones fijas

Pregunta 8 de 35

Ordene de menor a mayor energía cinética promedio de las partículas:

Sólido < Gas < Líquido

Sólido < Líquido < Gas

Líquido < Sólido < Gas

Gas < Líquido < Sólido

Pregunta 9 de 35

¿Qué estado mantiene su volumen pero adopta la forma del recipiente?

Sólido

Gas

Líquido

Plasma

Pregunta 10 de 35

Si fundimos 500g de cera, ¿qué magnitud permanece constante (Ley de Lavoisier)?

El volumen

La energía

La masa

La densidad

Pregunta 11 de 35

Para hacer velas se funde parafina y luego se enfría en moldes. La secuencia de cambios es:

Evaporación y fusión

Fusión y solidificación

Sublimación inversa

Fusión y condensación

Pregunta 12 de 35

¿Qué ocurre con las partículas de hielo al suministrarles calor?

Disminuye su vibración

Se reduce su distancia

Aumentan su energía cinética

Baja su temperatura

Pregunta 13 de 35

Diferencia principal entre evaporación y ebullición:

La evaporación solo ocurre en sólidos

La evaporación es más rápida

La ebullición ocurre a temperatura fija

La ebullición ocurre solo en la superficie

Pregunta 14 de 35

¿Qué propiedad molecular permite a los gases ocupar todo el recipiente?

Rigidez estructural

Alta densidad

Baja energía cinética

Movimiento caótico

Pregunta 15 de 35

¿Quién propuso el modelo atómico con un núcleo denso y positivo?

Rutherford

Dalton

Thomson

Millikan

Pregunta 16 de 35

Según Pauli, ¿cuántos electrones caben máximo en un orbital?

Pregunta 17 de 35

Para que el Sodio neutro (Na) pase a catión (\( Na^{+} \)), debe:

Perder un protón

Perder un electrón

Ganar un protón

Ganar un electrón

Pregunta 18 de 35

¿Qué partículas subatómicas tienen carga eléctrica?

Protones y neutrones

Electrones y positrones

Neutrones y electrones

Protones y electrones

Pregunta 19 de 35

La tetravalencia del carbono (4 enlaces) se explica mediante:

Promoción de electrón 2s a 2p

Caída de 1s a 2s

Salto de 3s a 2p

Transferencia al nivel 3s

Pregunta 20 de 35

¿Quién formuló la primera teoría atómica científica basada en leyes ponderales?

Thomson

Demócrito

Rutherford

Dalton

Pregunta 21 de 35

¿Qué letras designan los subniveles de energía?

s, p, m

s, p, d, f

n, l, m, s

n, l, d, f

Pregunta 22 de 35

Relacione: 1.Thomson, 2.Dalton, 3.Bohr, 4.Rutherford con: a.Núcleo, b.Niveles, c.Electrón, d.Esfera sólida.

1c, 2d, 3b, 4a

1c, 2b, 3d, 4a

1d, 2b, 3a, 4c

1a, 2b, 3c, 4d

Pregunta 23 de 35

¿Qué conjunto de números cuánticos es imposible?

(1, 0, 0, +1/2)

(4, 3, -2, +1/2)

(3, 0, 0, +1/2)

(2, 2, 1, +1/2)

Pregunta 24 de 35

Números cuánticos para el último electrón de \( 4d^6 \):

(3, 0, 0, -½)

(3, 2, -2, -½)

(4, 2, -2, ½)

(4, 2, -2, -½)

Pregunta 25 de 35

¿Qué orbital no existe?

Pregunta 26 de 35

Números cuánticos del penúltimo electrón de \( Ca^{+2} \) (Z=20):

(3, 1, 1, -½)

(4, 0, 0, -½)

(3, 1, 0, -½)

(4, 0, 0, ½)

Pregunta 27 de 35

Números cuánticos del último electrón de \( In^{+3} \) (Z=49):

(5, 0, 0, +½)

(4, 2, 2, -½)

(4, 2, 0, ½)

(5, 1, 1, ½)

Pregunta 28 de 35

Si el último electrón de \( X^{+2} \) es (4, 2, 2, -½), ¿cuál es el átomo neutro?

... 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10}

... 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2

... 4s^2 3d^{10} 4p^6 4s^2

... 4s^2 3d^{10} 4p^6 4d^{10}

Pregunta 29 de 35

Configuración del Oxígeno (Z=8):

\( 1s^{2}2s^{3}2p^{4} \)

\( 1s^{1}2s^{2}2p^{5} \)

\( 1s^{2}2s^{1}2p^{5} \)

\( 1s^{2}2s^{2}2p^{4} \)

Pregunta 30 de 35

Configuración del anión cloruro \( Cl^{-1} \) (Z=17):

\( 1s^{2}2s^{3}2p^{6}3s^{2}3p^{6} \)

\( 1s^{3}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6} \)

\( 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6} \)

\( 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5} \)

Pregunta 31 de 35

¿A qué bloques pertenecen los Elementos Representativos?

Bloque s y d

Bloque s y p

Bloque f

Bloque p y d

Pregunta 32 de 35

Partículas en el ion \( {}_{13}^{27}Al^{+3} \):

e=10, p=13, n=14

e=10, p=13, n=13

e=14, p=13, n=14

e=13, p=13, n=4

Pregunta 33 de 35

Átomo con A=80 que termina en \( 4p^6 \). Hallar neutrones.

Pregunta 34 de 35

Elemento X forma anión \( X^{-1} \) isoelectrónico con \( Z^{+2} \) (A=88, n=50). Hallar Z de X.

Pregunta 35 de 35

Sobre el mol, indique Verdadero/Falso: I. 1 mol N2 = 6.02x10^23 átomos. II. 2 mol N2 = 2.4x10^24 átomos. III. 1 mol NH3 = 17g. IV. 2 mol NH4Cl = Doble de Avogadro en fórmulas.

VFVF

FVVV

FVFV

VVVF

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